المنهج السعودي ..... ملخص الفصل الأول سرعة التفاعل (على هيئة اسئلة)



س / عرف سرعة التفاعل/ معدل التغيير في كميات المواد المتفاعلة والناتجة في وحدة الزمن.

س / الى كم تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها
أ)- التفاعلات السريعة / هي التفاعلات التي تتم في وقت قصير (ثانية – ساعات – أيام ) مثل : اختفاء البريق الفضي لقطعة الصوديوم وصداء الحديد
ب)- التفاعلات البطيئة / هي التفاعلات التي تتم في وقت طويل ( عشرات أو مئات السنين ) مثل : البراكين , وتكوين النفط
س / كيف تقاس سرعة التفاعل الكيميائي :
(تقاس سرعة التفاعل الكيميائي عن طريق واحد على عدد مولات معدل تكوين المواد الناتجة وواحد على عدد مولات معدل إختفاء المواد المتفاعلة ) وذلك يتضح من خلال القاعدة التالية
aA +b B c C + d d (الحروف الصغيرة تمثل عدد المولات )
1/a معدل إختفاء المادة المتفاعلة (A) 1/b معدل إختفاء المادة المتفاعلة (B)
1/c معدل تكوين المادة الناتجة (C) 1/d معدل تكوين المادة الناتجة (D)
أمثلة على كيفية قياس سرعة التفاعلات الكيميائية :
أ)- كيف يمكنك قياس سرعة التفاعل التالي (CO + NO2 CO2 + NO )
الحل ..
1/1 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (CO) 1/1 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (NO2)
1/1 معدل تكوين المادة الناتجة (CO2) 1/1 معدل تكوين المادة الناتجة (NO)
ب)- (N2 + 2O2 2NO2 )
الحل ...
1/1 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (N2) 1/2 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (2O2)
1/2 معدل تكوين المادة الناتجة (2NO2)



ج)- (4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O )
الحل .....
1/4 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (NH3) 1/5 معدل إختفاء المادة المتفاعلة (O2)
1/4 معدل تكوين المادة الناتجة (NO) 1/6 معدل تكوين المادة الناتجة (H2O)

س / ماهي طرق التعبير عن سرعة التفاعل الكيميائي :
يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي في الحالة السائلة بالتركيز المولاري والحالة الغازية بالضغط الجزيئي .
س / مالعوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي :
1- طبيعة المادة الداخلة في التفاعل الكيميائي 2- تركيز المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي 3- المادة الحافزة 4- درجة الحرارة
شرح العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي بأختصار
1- طبيعة المادة الداخلة في التفاعل الكيميائي .
كلما زادت عدد الراوبط في التفاعلات الكيميائية قلت سرعة التفاعل الكيميائي والعكس .
تفاعل الأيونات أسرع من تفاعل الجزيئات وتفاعل الجزيئات أسرع من تفاعل الذرات .
2- تركيز المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي
س / الى كم تنقسم التفاعلات حسب الحالة التي توجد عليها اثناء لتفاعل
أ)- التفاعلات المتجانسة / هي التفاعلات التي تتم في وسط واحد من حالات المادة (سائل – سائل, صلب – صلب , غاز – غاز )
ب)- التفاعلات الغير متجانسة / هي التفاعلات التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة (سائل – غاز, صلب – سائل, غاز – صلب )
تعتمد هذه النوع من التفاعلات على (إذا زاد تركيز المواد زادت سرعة التفاعل ويعتمد إيضاً على منطقة التلامس بين المواد كل كانت منطقة التلامس كبيرة كلمازادت سرعة التفاعل الكيميائي )
مثال توضيحي
1- أي التفاعلين أسرع ولماذا ؟
أ-CO + NO2 CO2 + NO
ب- N2 + 2NO 2NO2
الحل .......التفاعل الثاني اسرع لان تركيز المواد المتفاعلة اكبر من تركيز التفاعل الاول
2- أيهما أسرع تفاعلاً برادة الحديد أم قطعة من الحديد ؟
الحل....... برادة الحديد بسبب منطقة التلامس لها اكبر من قطعة الحديد .
3- المواد الحافزة :
س / عرف االمواد الحافزة / هي مواد تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون ان تستهلك .
مثل (الإنزيمات الموجودة في جسم الإنسان , وأكاسيد الحديد )
عرف السموم / مواد تعيق عمل المواد الحافزة مثل (الرصاص الموجود في وقود السيارات )
4- درجة الحرارة
تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية بزيادة درجة الحرارة (علل) بسبب زيادة عدد التصادمات بين الجزيئات .
ينضج الطعام بسرعة في أواني الضغط أسرع من الاوني العادية وذلك بسبب زيادة درجة الحرارة العالية في أواني الضغط
تحفظ الأطعمة داخل الثلاجات لفترة طويلة ولا تفسد وذلك بسبب انخفاض درجة الحرارة التي تؤدي الى تنقيص سرعة تفاعل الانحلال

س / ما العوامل المختلفة على سرعة التفاعل الكيميائي :
أولا ً: نظرية التصادم:
س / مما تتألف نظرية التصادم من فرضين أساسين
أ‌- التصادم شرط أساسي لحدوث التفاعل الكيميائي
ب‌- ليس كل تصادم ينتج عنه تفاعل كيميائي
س / عرف التصادم الممثمر ,وماهي الشروط اللازمة لحدوث التصادم المثمر ؟
هو التصادم الذي ينتج عنه تفاعل كيميائي .
س / ما شروط التصادم المثمر :
1- أن تتخذ الجزيئات المتصادمة الوضع المناسب من حيث المسافة والإتجاه .
2- أن لاتقل طاقة الجزيئات المتصادمة عن الطاقة المنشطة .
س / عرف الطاقة المنشطة ؟
الطاقة المنشطة : هي الطاقة اللازمة لتحويل المواد المتفاعلة الى مركب نشط .
س / عرف المركب النشط ؟
المركب النشط : هو المركب الذي يتكون لحظياً عندما تكتسب المواد المتفاعلة طاقة منشطة وقابل لتكوين مواد متفاعلة اوناتجة .
س /إلى كم تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعاً لحرارة التفاعل ؟
تنقسم التفاعلات الكيميائية تبعاُ لحرارة التفاعل الى قسمين تفاعلات طاردة وتفاعلات ماصة .
س/ عرف التفاعلات الطاردة والماصة .
التفاعلات الطاردة : هي التفاعلات التي تكون فيها كمية الحرارة في المواد المتفاعلة اكبر من كمية الحرارة في المواد الناتجة .
التفاعلات الماصة:هي التفاعلات التي تكون فيها كمية الحرارة في المواد الناتجة أكبر من كمية الحرارة في المواد المتفاعلة.
س/ ماذا يرمز لحرارة التفاعل
يرمز لحرارة التفاعل بالرمز (∆H) واذاكانت موجبة يكون التفاعل ماص واذا كانت سالبة يكون التفاعل طارد
س/ هل تؤثر المادة الحافزة على حرارة التفاعل ؟
لا لأنها تعمل على تقليل الطاقة المنشطة .
س/ المقصود بقانون سرعة التفاعل
سرعة التفاعل : هي حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوعاً كل مادة منها الى عدد مولاتها .
س/ ماهي الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي .
الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي هي الخطوة البطيئة.


س / هل يمكن معرفة قانون سرعة التفاعل الكيميائي بمجرد النضر الى المعادلة الكيميائية
لا يمكن لان التفاعل الكيميائي يمر بعدة خطوات والخطوة البطيئة هي الخطوة المحددة لسرعة التفاعل الكيميائي.
س / القانون الرياضي لسرعة التفاعل ؟
سرعة التفاعل = ثابت X(B)b x (A)a
س / إذا كان تفاعل ما يمر بخطوات التالية
H2 + 2NO N2O + H2O الخطوة البطيئة
H2 + N2O N2 + H2O الخطوة السريعة
أ)- أكتب قانون سرعة التفاعل التالي
سرعة التفاعل التالي = ثابت X (NO)2 X (H2)
ب)- أكتب المعادلة الأصلية لتفاعل
2H2 + 2NO N2 + 2H2O
س/ حدد الخطوة البطيئة(المحددة لسرعة التفاعل ) في التفاعل التالي (NO2 + CO NO + CO2) علما بان التفاعل يمر بخطوتين
NO2 + NO2 NO3 + NO الخطوة الأولى
NO3 + CO NO2 + CO2 الخطوة الثانية
إذا علمت ان قانون سرعة التفاعل = ثابت X(NO) X(NO)
الحل...........
الخطوةالبطيئة هي الخطوة الأولى وذلك يتضح من خلال قانون سرعة التفاعل



س/ إذا علمت ان التفاعل التالي (O3 + NO O2 + NO2) يمر بالخطوات التالية
O3 O2 + O الخطوة البطيئة
NO + O NO2 الخطوة السريعة
أ)- أكتب قانون سرعة التفاعل ؟
الحل
قانون سرعة التفاعل = ثابت X(O3)